أوراق عمل كيمياء 3 ثالث ثانوي مسارات الفصل الدراسي الأول 1448

تسلس، أحماض، THE PH SCALE، متعادلة

المملكة العربية السعودية وزارة التعليم

إدارة التعليم بمنطقة المدينة المنورة

مكتب التعليم بقباء

مدرسة دار الأخيار الثانوية

قواعد، كيمياء 3 مسارات، كراسة الطالب التفاعلية، Cd، anode، voltmeter، salt bridge، (+)، 1 M Cd2+

anode:

Cd(s) Cd2+(aq) + 2e

cathode: Cu2+(aq) + 2e > Cu(s)

شعبة

معالم المقرر عبد اللطيف سليم الحربي

اسم الطالب، وزارة التعليم، Ministry of Education، Cu، cathode، 1 M Cu2+، الفصل الأول، المخاليط والمحاليل، Mixtures and Solutions

معظم السوائل والغازات والمواد الصلبة التي تكون عالمنا مخاليط.

الدروس

الدرس الأول : 1-1

الدرس الثاني : 2-1

مواضيعها، أنواع المخاليط، تركيز المحلول

الدرس الثالث : 3-1

العوامل المؤثرة في الذوبان

الدرس الرابع : 4-1

الخواص الجامعة للمحاليل، مكتمل، واجب 50، ملف، تقييم الفصل الأول، ناقص قليلاً، غير مكتمل، zero، 2☐، 3☐، 1☐، ملاحظات المعلم

الدرس الأول: 1-1

أنواع المخاليط Types of Mixtures

الفكرة الرئيسة المخاليط إما متجانسة أو غير متجانسة.

مادتين أو أكثر تسمى المذاب والمذيب.

• المذيب هو الوسط الذي يذيب المذاب.
• المذاب هو المادة التي تذوب.

المخاليط غير المتجانسة Heterogeneous Mixtures

نقيتين أو

تحتفظ فيه كل مادة

المخاليط غير المتجانسة

المخلوط غير المتجانس هو الذي

مكوناته تماماً معاً؛ أي يمكن

كل منها

أنواع المخلوط غير المتجانس

المخلوط المعلق

تعريفه مخلوط يحتوي على

يمكن أن

وذلك بتركه فترة دون

المعلق، طرق فصله، أي

دون تحريك فترة من الزمن. 2 - فصله

المخاليط الغروية، الحجم ، ولا، المخلوط تعريفه

مخلوط يحتوي على جسيمات

وتتراوح أقطار الجسيمات في المخلوط الغروي بين nm 1 و nm 1000

الغروي، أنواع المخاليط الغروية، مكونات المخلوط الغروي

تسمى المادة الأكثر توافراً في المخلوط

تصنيف المخاليط، الغروية

تصنّف المخاليط الغروية تبعا للحالة

مستحلب غروي. علل ذلك؟

لأن، المنتشرة السائلة، بين جسيمات

فسّر

لكل من، المنتشرة ووسط الانتشار، الانتشار السائل

لمزيد من أنواع المخاليط الغروية و أمثلة عليها أنظر كتاب الطالب: جدول 1-1 صفحة 15

فسر لماذا تبقى جسيمات المذاب في المخلوط الغروي منتشرة فيه؟

تابع الدرس: 1-1، تابع أنواع المخاليط

العوامل التي تساهم في ترسيب الجسيمات المنتشرة (أي تلف المخلوط الغروي:

عوامل، ترسب

) إلكتروليتية ) في المخلوط الغروي. مثل:

لأن الحرارة تعطي الجسيمات المتصادمة

كافية للتغلب على الكهروستاتيكية.

مثال :

الحركة البراونية، حركة، في المخاليط الغروية، عنيفة

كيف تنتج الحركة تنتج الحركة عن تصادم جسيمات

أثرها، مع

هذه التصادمات الجسيمات المنتشرة من

ظاهرة تأثير تندال ظاهرة تشتيت

1 - المخلوط

أين تحدث ؟

2- المخلوط، استخدامها، تحديد كمية

تأثير تندال Tyndal Effect

في المخاليط

( أي رؤية حزمة

• 3- عند مرور

الشمس خلال الهواء المشبع

• 4- عند مرور، خلال، أو، المنتشرة في المخلوط

المخاليط المتجانسة ( المحاليل ) Homogeneous Mixtures

المخاليط المتجانسة مخوط يحتوي على

أو أكثر لا يمكنك التمييز بين

عند النظر إلى المحلول

مكونات المخاليط المتجانسة، هو المادة التي

هو الوسط الذي يذيب

اعتماداً على الحالة الفيزيائية للمذيب توجد اشكال مختلفة منها:

1- المحاليل، أنواع المحاليل، 2- المحاليل، 3- المحاليل

معظم التفاعلات الكيميائية تحدث في

وهي المحاليل التي يكون فيها الماء

يعتمد تكوين المحلول على نوع مادة المذاب ما إذا كانت ذائبة أو غير ذائبة

تكوين المحاليل

المادة الذائبة هي المادة التي

المادة غير الذائبة هي المادة التي

مثل:

الفرق بين المواد القابلة للامتزاج والغير قابلة للامتزاج

المواد القابلة للامتزاج هي مادتان سائلتان

إحداهما في الأخرى بأي نسبة. مثل

المواد الغير قابلة للامتزاج هي

مثل

التي تمتزج معا فترة

التقويم

1 صف خصائص المخاليط مستخدمًا ماء البحر كمثال؟

2 لخص ما الذي يسبب الحركة البراونية؟

عند خلطها، ثم، بعدها

قارن بين أنواع المخاليط

من حيث

المحاليل، المخلوط غروي، التجانس، حجم، الجزيئات، طرق الفصل، الترسيب، ظهور تأثير، تندال، الأمثلة

الدرس الثاني: 2-1 الفكرة الرئيسة: يمكن التعبير عن التركيز بالنسبة المئوية أو بالمولات.

تركيز المحلول Solution Concentration

التعبير عن التركيز Expressing Concentration

تعريف تركيز المحلول مقياسا يعبر عن كمية.

الذائبة في كمية، 1- التعبير، وذلك باستعمال كلمة، أ- المحلول، طرق التعبير، عن التركيز، ب المحلول

2- التعبير عن التركيز

هو المحلول الذي يحتوي على كمية

هو المحلول الذي يحتوي على كمية .

من المذاب.

ومن أكثر التعابير الكمية عن التركيز شيوعاً النسبة المئوية

أو النسبة المئوية

أو بدلالة المولات مستخدمًا

النسبة المئوية بدلالة الكتلة

النسبة المئوية بدلالة الكتلة : هي نسبة

إلى كتلة ويعبر عنها

النسبة المئوية بدلالة الكتلة =

مئوية

كتلة المحلول هي مجموع كتل

سؤال: ماذا نعني بقولنا النسبة المئوية بالكتلة للجلوكوز في الماء %30 .

مثال 1-1 ص 20

للمحافظة على تركيز كلوريد الصوديوم NaCl في حوض الأسماك، كما هو في ماء البحر ، يجب أن يحتوي حوض الأسماك على NaCl 3.6 لكل 100g ماء

ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لـ NaCl في المحلول.

مسائل تدريبية: ص

9. ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20.0g من كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3 مذابة

في ml 600 من الماء H2O ؟

تذكر أن كتلة كل 1ml من الماء تساوي 18 ويجب الانتباه للوحدات.

10. إذا كانت النسبة المئوية بدلالة الكتلة لهيبوكلورات الصوديوم NaCl في محلول مبيض الملابس هي %3.62 وكان لديك 1500.0g من المحلول

فما كتلة NaOCI الموجودة في المحلول ؟

النسبة المئوية بدلالة الحجم: هي النسبة بين

ويعبر عنها، إلى، تابع تركيز المحاليل

النسبة المئوية بدلالة الحجم

النسبة المئوية بدلالة الحجم =

حجم المحلول هو مجموع حجم

) المذيب والمذاب في الحالة السائلة )

مسائل تدريبية: ص 21

13. ما النسبة المئوية بدلالة الحجم للإيثانول في محلول يحتوي على 35ml إيثانول مذاب في 155ml ماء ؟

14. ما النسبة المئوية بدلالة الحجم لكحول أيزوبروبيل، في محلول يحتوي على 24ml من كحول الأيزوبروبيل مذاب في L 1.1 من الماء ؟

• لاحظ اختلاف الوحدة قم بتوحيدها.

لاحظ: 1L 1000ml، 15. تحفيز

إذا استعمل ml 18 من الميثانول لعمل محلول مائي

منه تركيزه 15% بالحجم، فما حجم المحلول

النواتج بالملليتر ؟

تابع تركيز المحاليل ( المولارية Molarity )

المولارية (التركيز المولاري) (M) أكثر الوحدات شيوعاً للتعبير الكمي عن تركيز المحلول.

المذاب

تركيز واحد لتر 11 من محلول يحتوي على mol 1 من المذاب هو تركيز واحد لتر 11 من محلول يحتوي على mol 0.1 من المذاب هو

لحساب مولارية المحلول يجب معرفة

قانون حساب المولارية M =

المولارية

مثال تطبيقي: أذاب طالب g 2.75 من هيدروكسيد الصوديوم NaOH في الماء لتحضير محلول حجمه ml 250 ما مولارية هذا المحلول إذا علمت أن الكتلة المولية لـ NaOH هي 40g/mol ؟

مثال 2-1 ص 22

يحتوي 100.5ml من محلول لحقن الوريد على 5.10g من سكر الجلوكوز CH1206.

ما مولارية هذا المحلول، إذا علمت أن الكتلة المولية للجلوكوز هي g/mol 180.16

لاحظ :1L 1000ml

16. ما مولارية محلول مائي يحتوي على g 40.0 من الجلوكوز CH1206 في 1.5L من المحلول ؟

17. احسب مولارية محلول حجمه L 1.60 ومذاب فيه g 1.5 من بروميد البوتاسيوم KBr.

من المحلول يرمز لها بوحدة

قانون حساب، عدد المولات، عدد المولات =، (n)

تابع الدرس 2-1 تابع تركيز المحاليل ) تحضير المحاليل القياسية - للمواد الصلبة )

تحضير المحاليل القياسية

تُستعمل في المختبر محاليل لها تركيز محددة تسمى

ومنها محلول حمض الهيدروكلوريك HCI الذي تركيزه 1M

خطوات طريقة تحضير محلول قياسي مائي للمواد الصلبة بمعلومية معرفة حجمه و تركيزه

• 1- نحسب عدد المولات (mol) المذاب في المحلول المائي بمعلومية حجمة وتركيزه باستخدام القانون الآتي:

عدد مولات المذاب (mol)

2 - نحسب كمية المذاب بالجرام (و) التي يمكن قياسها بالميزان باستخدام القانون الآتي:

كتلة المذاب بـ (g) =

X (mol)، g/mol

• 3 قياس كتلة المذاب باستخدام الميزان ثم وضعها في كمية من الماء أقل من الحجم المطلوب ثم نكمل الماء الى الوصول للحجم نفسه.

مسائل تدريبية: ص 23

20. ما كتلة CaCl الذائبية

في 11 من محلول تركيزه

0.10M؟

.21 ما كتلة CaCl2 اللازمة

لتحضير 500ml من محلول

تركيزه 0.20M ؟