الفصل الثالث الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر الدرس الثالث تدرج خواص العناصر العناصر لطلاب الصف الثاني الثانوي في مادة الكيمياء – الفصل الأول

كيمياء 2-1

الاسم بشائر بنت صنهات العتيبي

الايميل:

عروض مقرر كيمياء -2-1 وفق متطلبات حقيبة المعلم إعداد وتصميم معلمات مكة المتألقات لعام 1444هـ

الاسم بيان بنت صالح السميري

الاسم: عاتكة بنت موسى النهاري الايميل:

قبلة كفتيات جسارت، بدات لكن السلطان

الاسم : منال بنت عبد العزيز العيسى الايميل:

الفصل الثالث: الجدول الدوري والتدرج في خواص

العناصر

الدرس الثالث : تدرج خواص العناصر.

إعداد المعلمة : خلود حسين السفري مكتب تعليم : العوالي (جنوب) (مكة)

مراجعة المعلمة : بيان صالح السميري

مكتب تعليم : التنعيم (شمال) (مكة)

ما الدلائل التي يمكن استخلاصها من ترتيب لاعبي كرة القدم في الملعب حول أدوارهم في المواقع المخصصة لهم ؟

يقوم اللاعبون في خط الدفاع بمهمة الدفاع عن المرمى وعدم السماح بدخول الأهداف من الخصم بينما يقوم اللاعبون في

خط الوسط بربط الخطوط معاً ويقوم اللاعبون في

الهجوم بتسجيل الأهداف

< ما المهارات التي يجب أن تتوافر في لاعب

كرة القدم والمرتبطة بموقعه في الملعب ؟

خط

يتميز اللاعبون في خط الدفاع بالقوة البدنية, والقدرة على تمرير الكرات العالية بينما يتميز اللاعبون في خط الوسط بالقدرة على التخطيط والتمرير الجيد وربط الخطوط معاً أما اللاعبون في خط الهجوم فيتميزون بالسرعة والدقة في

التهديف، الفكرة الرئيسية

يعتمد تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري على حجوم الذرات وقابليتها لفقدان الإلكترونات أو اكتسابها

رتب هذه الدوائر

شر الفكرة الرئيسية، شرح السكرة الرئيسية، الأهداف

تقارن بين أنماط التغير في خواص حسب موقعها في الدورات والمجموعات.

تربط التدرج في أنصاف اقطار الذرات في المجموعات أو الدورات مع التوزيع الإلكتروني لها وطاقة تأينها وسالبيتها الكهربائية.

مستوى، مراجعة المفردات

الطاقة الأساسي : هو مستوى الطاقة الرئيسي للذرة.

مفردات الدرس

الأيون طاقة التأين القاعدة الثمانية الكهروسالبية

الربط مع الحياة

يساعد التقويم على تتبع النشاطات في حياتنا حيث يتكرر نمط الأسبوع من السبت إلى الجمعة.

فإذا دونت بعض النشاطات اليومية سلفا استطعت توقع ما يحدث في هذا اليوم من ذلك الأسبوع. وكذلك يتيح لنا ترتيب العناصر في الجدول الدوري تعرف خواص العديد من هذه

LI، Be 31، C 15، Na 102، Mg 72، P 212، S 184، CI 181، Ca 100، Ga 67، Ge 53، As 277

se 198، Rb 152، Sb 67، Te 221، I 220، 5+، Cs 167، Ba 135، ΤΙ، BI، (10m) pm

أنصاف الأقطار الذرية والأيونية

.1 أي المجموعات والدورات ممثلة في جدول أنصاف الأقطار الذرية؟ المجموعات 131721 والدورات 6-1

2 ما وحدة قياس نصف القطر الذري؟ عبر عن هذه الوحدة باستخدام الصيغة العلمية.

بيكومتر وتساوي m1012

.3 ما قيمة أكبر وأصغر نصف قطر ذري في الجدول ؟ وما العناصر التي لها تلك القيم؟

31Pm للهليوم و 265Pm للسيزيوم

.4 صف ما يحدث لأنصاف الأقطار الذرية للعناصر عبر الدورة الواحدة عند ازدياد عددها الذري؟ تقل أنصاف أقطار ذرات العناصر عموماً عبر الدورة كلما ازدادت أعدادها الذرية

.5 اذكر أي استثناءات للقاعدة العامة التي ذكرتها في إجابتك عن السؤال .4

الاستثناءات هي الأنتيمون والتليريوم Te في الدورة 5 ' والبزموت Bi والبولونيوم Po في الدورة 6

6. ما العوامل التي تؤثر في تغير قيم أنصاف الأقطار الذرية للعناصر عبر الدورة الواحدة؟

كلما ازداد العدد الذري ، ازدادت شحنة النواة ، ومن ثم تزداد قوة جذبها لإلكترونات مستوى ، ذلك نقصان نصف

الطاقة الخارجي ، مما يجعل هذه الإلكترونات أقرب إلى النواة ، وينجم عن

القطر الذري

.7 صف ما يحدث لأنصاف الأقطار الذرية للعناصر عبر المجموعة الواحدة عند ازدياد عددها الذري؟ تزداد أنصاف أقطار الذرات للعناصر عبر المجموعة عموماً كلما ازدادت أعدادها

الذرية

. اذكر أي استثناءات للقاعدة العامة التي ذكرتها في إجابتك عن السؤال ...

لا يوجد استثناءات

. ما العوامل التي تؤثر في تغير قيم أنصاف الأقطار الذرية للعناصر عبر المجموعة الواحدة؟ كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل في المجموعة ازداد العدد الذري ' وتقابل الزيادة في الشحنة الموجبة في النواة الزيادة في عدد إلكترونات المستويات الداخلية ، أي أن شحنة النواة المؤثرة في إلكترونات مستوى الطاقة الأخير تبقى ثابتة تقريباً لعناصر المجموعة الواحدة . وفي المقابل يزداد عدد مستويات الطاقة الد الخلية المما يجعل الكراوقات المستوى الالطاقة الأخير أبعد على القواق الوتقوم إلكترونات المستوياتي الداخلية البحجب الإلكترونات الخارجية عن النواة. تمثل أرقام مجموعات العناصر شحنة أيونات عناصرها.

هلال متزايد

صفي ملاحظتك لصورة التالية :

قمر وليد (محاق)، هلال متناقص، تربيع الأول، التربيع الثاني

الشكل يبين أطوار القمر لوجه القمر

ما مفهومك لـ التدرج في

المرئي الذي يظهر لنا من الأرض

تكرار الخوالخواصرية والفيزيائية عند ترتيب

العناصر تصاعدياً وفق أعدادها الذرية

أحدب متزايد، البدر، أحدب متناقص

SUREN RANIA TEACHER ACADEMY

خواص العناصر

. نصف قطر الذرة نصف قطر الذرة

تأملي الرسم ثم استنتجي مفهوم نصف قطر الذرة للفلز ونصف قطر

ذرة اللافلز، روابط ذرات اللافلز، في جزيء الهيدروجين

::::

74 pm، 37 pm، .b، صف القطر، وابط فلز الصوديوم، في التركيب البلوري، 372 pm، 186 pm

نصف قطر ذرة الفلز هو نصف المسافة بين يتحدد نصف القطر الذرات اللافلزات نواتي ذرتين متجاورتين في التركيب البلوري. بنصف المسافة بين نوى ذرتين متطابقتين

ومتحدثين كيميائيا، الذرة

كيف تتوقعين أن يكون التغير في نصف قطر الذرات في الدورة الواحدة بازدياد العدد الذري من اليسار إلى اليمين؟

LL، Mg، ΑΙ، Si، CI، Ca، Ga، Ge، As، Se، In، Sb

Te، Cs، Po، At، لاحظ ثم

لماذا الاختلاف في احجام الذرات للعناصر الثلاثة

؟؟

Li - Be - B

زيادة الشحنة الموجبة في النواة و زيادة الإلكترونات التكافؤ في المجال الخارجي أدى إلى ازدياد التجاذب بينهما و النتيجة يقل حجم

الذرة

الكترون التكافؤ = 3 B

الكترون التكافؤ = 2 Be ) الكترون التكافؤ = 1 Li

++

: اسباب تناقص حجم الذرة في الدورة

زيادة الشحنة الموجبة ( البروتونات ( في النواة حيث تزيد بروتوتاً عن العنصر الذي يسبقه.

يزداد عدد الكترونات التكافؤ واحد عن العنصر الذي يسبقه. بقاء المجالات الرئيسية ثابتة ؛ لذلك لا يزداد حجب الكترونات التكافؤ عند الزيادة بالشحنة الموجبة.

تجذب شحنة النواة الكترونات المستوى الخارجي لتصبح أقرب

للنواة

ماذا قرأت

ناقش كيف يفسر نقصان نصف القطر عبر الدورة في

الجدول الدوري

مع بقاء مستوى الطاقة الرئيس دون تغير ؟؟ تتزايد شحنة النواة عند إضافة الإلكترونات إلى مجال الطاقة نفسه

، ونظراً إلى ثبات مقدار حجب النواة فإن النواة تجذب إلكترونات المجالات الخارجية بقوة أكبر مما يؤدى إلى نقصان نصف القطر .

كيف تتوقعين أن يكون التغير في نصف قطر الذرات في

المجموعة الواحدة بازدياد العدد الذري من أعلى إلى " أسفل؟

AI

يزداد حجم الذرة كلما انتقلنا الى اسفل

H (1s1)، Li (1s2 2s1)

Na (1s2 2s2 2p6 3s1)

يزداد العدد الذري

تزداد الشحنة الموجبة (البروتونات) في الذرة. الكترونات التكافؤ تبقى ثابتة تقريباً.

يزداد عدد المستويات الرئيسة ؛ لذلك يزداد الحجب تبتعد الإلكترونات عن النواة.

يقل قوة جذب النواة للإلكترون فيزيد الحجم.

مثال 2-3

فسر التدرج في نصف قطر الذرة أي الذرات الآتية لها أكبر نصف قطر الكربون ، أو الفلور ، أو البيريليوم 130، أو

الليثيوم قل؟

أجب عن السؤال دون الرجوع إلى الشكل 311، وفسر إجابتك حسب اتجاه التغير في أنصاف الأقطار.

تحليل المسألة

عزيزتي الطالبة تتبعي طريقة

حساب المطلوب

حدد الدورات

الحل في المثال المحلول ص 123

إذا كان لديك 4 عناصر فحدد أولاً رقم كل من المجموعة والدورة التي يشغلها كل عنصر، ثم استخدم نمط التغير العام لنصف القطر لتحديد أي العناصر نصف قطر ذرته أكبر.

بالرجوع إلى الجدول الدوري تجد أن العناصر جميعها موجودة في الدورة الثانية. وبترتيب العناصر من اليسار إلى اليمين عبر الدورة يظهر التسلسل الآتي: لماء و LB،

وC و F

طيق اتجاه تناقص نحف القطر عبر الدورة إن أول عنصر في الدورة الثانية هو الليثيوم نما، لذا فلذرته أكبر نصف قطر.

تقويم الإجابة