ملخصات علوم هامة الفصل الثاني المرحلة المتوسطة المنهاج السعودي الصف الثالث المتوسط

قائمة، الملخص

كيف تستخدم كتاب العلوم...

الوحدة، كيمياء المادة، الفص، تركيب الذرة

أتهيأ للقراءة - تصورات ذهنية

الدرس ۱ نماذج الذرة .

الدرس : النواة

استقصاء من واقع الحياة

دليل مراجعة الفصل، مراجعة الفصل، ************، الجدول الدوري

أتهيأ للقراءة - الربط

الدرس : مقدمة في الجدول الدوري

الدرس ٢ : العناصر الممثلة.

الدرس : العناصر الانتقالية

مراجعة الفصل، الاختبار المقنن، قائمة المحتويات

) الدرس الأول : نماذج الذرة )

الفصل الخامس

الآراء القديمة حول بنية المادة :

• المادة تتكون من جسيمات صغيرة أطلق عليها ) الذرات ) ( atoms ) وتعني غير قابلة للتقسيم.
• الآراء القديمة حول بنية الذرة قائمة على التفكير المجرد والجدل والمناقشات بعيد عن التجارب العملية

تعريف العنصر : هو مادة تتكون من نوع واحد من الذرات غير قابل للتقسيم أو التجزئة أمثلة : عنصر الحديد ، عنصر النحاس ، عنصر الأكسجين ، عنصر الكربون

نموذج دالتون للذرة :

١. تتكون المادة من ذرات

.٢ الذرة غير قابلة للتقسيم

ذرات العنصر الواحد متشابهة ٤. ذرات العناصر المختلفة تختلف بعضها عن

بعض

نموذج دالتون [ الذرة عبارة عن كرة مصمتة ومتجانسة غير قابلة للانقسام ]

الإثبات العلمي ) تجربة وليام كروكس لاثبات نموذج دالتون ) :

الأدوات ) تركيب جهاز أنبوب كروكس ) :

1. أنبوب زجاجي يحوي كمية قليلة من الغاز بداخله

۲ قطعتان من مادة فلزية تسمى احدهما ( الكاثود ) والأخرى

( الأنود ) أسلاك

جسم مثبت في منتصف الأنبوب على شكل ( + )

تعريف الكاثود ) المهبط :( : [ هو مادة فلزية يحمل شحنة سالبه ) - )]

تعريف الأنود ( المصعد :) : [ هو مادة فلزية يحمل شحنة موجبة ( + )]

الظل، الأنود، (المصعد)

جسم مثبت في مسار الجسيمات

نموذج دالتون للذرة، الأشعة المهبطية، الكاثود (المهبط)، اج

عند توصيل الأنبوب بأقطاب البطارية يتوهج الأنبوب باللون الأخضر افترض أن التوهج الأخضر هو سيل من الجسيمات الصغيرة

ويظهر ظل الجسم الموجود وسط الأنبوب على الطرف المقابل سميت بالأشعة المهبطيه لأنها تنتج من المهبط ملحوظة : سمي أنبوب كروكس ) بأنبوب الأشعة المهبطيه )

( المصعد )، (CRT)

اكتشاف الجسيمات المشحونة [ نموذج طومسون ]: حاول طومسون تفسير التوهج الأخضر الذي حدث في أنبوب كروكس وهل هو ضوء أم جسيمات مشحونة

أدوات التجـ، ربة

١ أنبوب كروكس ۲. مغناطيس أقطاب مهبطيه ( الكاثود ) من فلزات مختلفة وأنواع أخرى من الغازات

انحناء الشعاع عند تقريب المغناطيس من الأنبوب استنتج أن التوهج الذي حدث في أنبوب

حتى عند استبدال المهبط بأنواع أخرى من

كروكس ليس ضوء وإنما جسيمات الفلزات أو استبدال الغاز بأنواع أخرى من مشحونة بشحنة ( سالبة ) لأنها انجذبت

الغازات

نحو المصعد ذو الشحنة الموجبة

نموذج طومسون

نموذج طومسون :

الذرة عبارة عن كرة متعادلة من الشحنات الموجبة والسالبة ]

نموذج رذرفورد :

أدوات التجربة

.۱ مصدر للجسيمات الموجبة

) جسيمات ألفا )

۲ صفيحة رقيقة من الذهب شاشة فلورسنتية تتوهج بالضوء عند سقوط جسيمات مشحونة عليها

تعريف جسيمات ألفا ( ه ) :

.۱ معظم الأشعة تنفذ

۲ قليل من الأشعة تنحرف

معظم حجم الذرة فراغ

ماج

هناك جسيمات موجبة الشحنة أدت إلى

انحراف الأشعة

قليل من الأشعة ترتد ( تنعكس )

تتركز كتلة الذرة في منطقة صغيرة أطلق عليها ( النواة )

[ هي عبارة عن ذرة أيون الهيليوم وتحوي على بروتونين ونيوترونين وهي جسيمات

موجبة الشحنة ]

نموذج رذرفورد : [ تتركز كتلة الذرة في منطقة النواة التي تحوي على البروتونات الموجبة وبقية حجم الذرة فراغ ويحوي على الالكتـــــــرونات ]

النموذج النووي للذرة :

نموذج رذرفورد للذرة

كان نموذج رذرفورد يخلو من ( النيوترونات ) والتي أضيفت فيما بعد ضمن مكونات النواة لمعالجة النقص في كتلة الذرة حيث وجد من خلال التجارب أن كتلة الذرة ضعف كتلة بروتوناتها وحسب هذا النموذج يصبح للذرة نواة تحوي كل من ( البروتونات والنيوترونات ) ويوجد خارج هذه النواة الكترونات تدور حول النواة كتلة النيوترون = كتلة البروتون

جسيمات الذرة، الإلكترون، ٢ البروتون، النيوترون، التعـ

هو جسيم سالب الشحنة ) - ) ويوجد حول النواة. هو جسيم موجب الشحنة ( + ) ويوجد داخل النواة.

ريف

هو جسيم متعادل ( لا يحمل شحنة موجبة ولا شحنة سالبه ) وكتلته تساوي كتلة البروتون

ويوجد داخل النواة .

تطورات في ترتيب الالكترونات في الذرة :

نموذج نيلز بور

تتحرك الالكترونات حول النواة في مدارات دائرية ثابتة

. لكل مدار طاقة محددة

. إذا انتقل الإلكترون من مداره إلى مدار أخر فانه إما إن يمتص طاقة أو يفقد طاقة

النموذج الذري الحديث :

.١ تتألف المادة من ( ذرات )

۲ تتألف الذرة من :

أ- نواة تحوي بروتونات ( موجبة ) ونيوترونات ( متعادلة )

ب الكترونات سالبة الشحنة وتوجد حول النواة

تتواجد الالكترونات حول النواة في كل الاتجاهات والأبعاد مشكلة غيمة أو سحابه الكترونية

٤. تمتلك الالكترونات خصائص موجيه وخصائص جسيمية ه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة في لحظة معينة

تعريف السحابة الالكترونية :

[ هي منطقة تحيط بالنواة يحتمل وجود الإلكترون فيها في أي مكان

وفي كافة الاتجاهات والأبعاد ]

النواة، الإلكترونات، السحابة الإلكترونية

ل مقدمة :

) الدرس الثاني : النواة )

• تختلف العناصر باختلاف عدد بروتوناتها تعريف العدد الذري : [ هو عدد البروتونات الموجودة في نواة العنصر ]

تعريف عدد الكتلة : [ هو مجموع كل من عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة العنصر ]

> [ قوانين هامة ] :

ا العدد الذري = عدد البروتونات

۲ عدد البروتونات = عدد الالكترونات

XA

. عدد الكتلة = عدد البروتونات + عدد النيوترونات

ملحوظة هامة : عدد الكتلة دائما أكبر من العدد الذري

• ***، . علل !

تعريف النظائر : [ هي ذرات لنفس العنصر لها نفس عدد البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات ]

أمثلة على النظائر : نظائر الكربون

/ أكمل الجدول التالي :

نظائر الهيدروجين، نظائر النيتروجين، HHH

ON IN ON N

يمثل العدد الذري، يمثل عدد الكتلة

يمثل رمز عام لأي عنصر في الجدول

الدوري، عدد، النظي، العدد الذري، عدد الكتلة، النيوترونات، الالكترونات، 6C، 14°C، 1H، صفر، 15 N

تعريف القوة النووية الهائلة :

( هي قوة تحافظ على تماسك البروتونات عندما تكون متقاربة من بعضها البعض في نواة الذرة )

التحلل الإشعاعي : تعريف التحلل الإشعاعي : [ هو تحرير جسيمات وطاقة من أنويه الذرات غير المستقرة ] تعريف التحول : [ هو تغير العنصر غير المستقر إلى عنصر أخر عن طريق عملية التحلل الإشعاعي ]

أمثلة على التحلل الإشعاعي :

وجه المقارنة، التعريف

( عدد البروتونات )

عدد النيوترونات، تغير هوية، العنصر، أمثلة عليها، جسي، مات ألفا، مات بيتا

[ هي جسيمات تحوي على بروتونين ونيوترونين وذات [ هي عبارة عن الكترونات سالبة الشحنة وذات طاقة عالية

تصدر من نواة الذرة ]

شحنة موجبة وتمثل أيون الهيليوم ]

يقل بمقدار ( ٢ )

يقل بمقدار ( ٤ )

يفقد عنصر الأميريسيوم - ٢٤١ بروتونين ونيوترونين ويتحول إلى عنصر أخر أكثر استقراراً

جهاز كاشف الدخان

) تحلل نظير عنصر الأميريسيوم - ٢٤١

يزداد بمقدار ( ۱ )

يقل بمقدار ( ١ )

يبقى ثابت

يتحلل النيوترون الزائد إلى بروتون موجب يبقى داخل النواة وإلكترون سالب يخرج خارج النواة على هيئة جسيمات بيتا ويتحول إلى عنصر أخر أكثر استقراراً

تحلل نظير الهيدروجين - ٣ إلى نظير الهيليوم - ٣

معادلته، Np + He، +2

( جسيمات ألفا )

Am، ۲ بروتون

۹۳ بروتونا ١٤٤ نيوترونا

p ٩٥ بروتونا، ١٤٦ نيوترونا، ٢ نيوترون، ألفا، H+ e

( جسيم بيتا )

إلكترون (e) + هيليوم - ٣

هيدروجين - ٣، النبتونيوم

فكرة العمل التي يقوم عليها جهاز كاشف الدخان :

الأميريسيوم

تقوم الفكرة على استخدام عنصر الأميريسيوم. ٢٤١ حيث أن هذا العنصر يطلق الطاقة وجسيمات ألفا.